Egyértékű alkoholok, fizikai és kémiai tulajdonságaik

Az alkoholok a szerves vegyületek külön osztályaiolyan vegyületek, amelyek összetételükben egy vagy több hidroxilcsoportot tartalmaznak. Az OH-csoportok számától függően ezek az oxigéntartalmú vegyületek mono-hidrogén-alkoholokra, triatomikus stb. Ezek a komplex anyagok leggyakrabban a szénhidrogének származékai, amelyek molekulái változásokon mentek át, egy vagy több hidrogénatomot hidroxilcsoport helyettesíti.

Ennek az osztálynak a legegyszerűbb képviselője egyértékű alkoholok, amelyek általános képlete a következő: R-OH vagy

Ezeknek a vegyületeknek a homológ sorozata metil-alkohol vagy metanol (CH3OH), majd etanol (C2H5OH), majd propanol (C3H7OH) stb.

Az alkoholt a szénváz és a funkcionális csoport izomerizmusa jellemzi.

Az egyértékű alkoholok ilyen fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek:

1. A legfeljebb 15 szénatomot tartalmazó alkoholok folyadékok, és 15 vagy több szilárd anyag.
2. A vízben való oldhatóság függ a molekulátólmint a magasabb, az alkohol kevésbé oldódik a vízben. Így az alacsonyabb alkoholok (propanolig) bármilyen arányban vízzel keverednek, míg a magasabb szénatomszámú alkoholok gyakorlatilag oldhatatlanok.
3. A forráspont növekvő atomtömeggel is növekszik, például t bp. CH30H = 65 ° C, és t forró. C2H5OH = 78 ° C
4. Minél magasabb a forráspont, annál alacsonyabb a volatilitás, azaz alacsonyabb a volatilitás. az anyag rosszul párolog.

A telített alkoholok fizikai tulajdonságai aegy hidroxilcsoportot az intermolekuláris hidrogénkötésnek az egyes vegyületek vagy az alkohol és a víz egyes molekulái közötti megjelenésével magyarázhatjuk.

Az egyértékű alkoholok képesek ilyen kémiai reakciókba lépni:

1. Égés - a láng fényes, a hő felszabadul: C2H5OH + 3O2-2CO2 + 2H2O.
2. Csere - az alkanolok és az aktív fémek kölcsönhatása a reakciótermékek instabil vegyületek - alkoholátok - képesek a víz bomlására: 2C2H5OH + 2K - 2C2N5OK + H2.
3. Halogénsavakkal való kölcsönhatás: C2H5OH + HBr-C2H5Br + H2O.
4. Észterezés szerves és szervetlen savakkal, amelynek eredményeképpen éter keletkezik.
5. Oxidáció, amely aldehideket vagy ketont termel.
6. Kiszáradás. Ez a reakció katalizátorral történő hevítés esetén fordul elő. Az alsó alkoholok intramolekuláris dehidratációja Zaitsev szabálya szerint történik, ennek eredménye a víz és a telítetlen szénhidrogén képződése. Ha az intermolekuláris dehidratációs reakciótermékek éterek és víz.

Figyelembe véve az alkohol kémiai tulajdonságait,hogy az egyértékű alkoholok amfoter vegyületek, mivel képesek reagálni a gyenge sav tulajdonságokkal rendelkező alkálifémekkel és hidrogén-halogeniddel, ami alapvető tulajdonságokat mutat. Minden kémiai reakció az O-H vagy C-O kötés megszakadásával jár.

Így a korlátozó egyértékű alkoholok -Ezek összetett vegyületek egy OH csoporttal, amelyek nem rendelkeznek szabad kötési pontokkal a CC kötés kialakulása után, és gyengén savas és bázikus tulajdonságokkal rendelkeznek. Fizikai és kémiai tulajdonságaik miatt széles körben alkalmazzák a szerves szintézist, az oldószerek, az üzemanyag-adalékok, valamint az élelmiszeripar, az orvostudomány, a kozmetológia (etanol) előállításához.