Ammónia. Kémiai tulajdonságok, fizikai jellemzők. Alkalmazás és vétel

Észak-afrikai karaván útvonalak kereszteződéseközel az Ammon oázisához - az ammónia történelmileg elismert hazája. Az Amon istenét imádó papok hidrogén-nitridet használtak rituálékuk alatt, amelyek melegítéskor az ammónia illatát sugározták. Ammóniaként nevezték őket, látszólag az ammónia neve azóta ment.

A modern tudósok nemcsak megtanultak a kivonatotaz ammóniát tiszta formában megtalálja sok alkalmazást, de képes egy olyan molekula anyagának felépítésére is, amely a professzionális vegyész körökben "hidrogén-nitrid" -nek nevezték. Az ammónia-molekula figyelemre méltó konfigurációja az, hogy rendszeres piramis, hasonlóan azokhoz, amelyek az ősi Egyiptomban az anyag első szintézisét látták.

Nitrogén, amely a tetején találhatópiramisok alkotják a poláris kötéseket hidrogénatomokkal. A nitrogénatom a vegyület nem megosztott elektronpárt, ez az alapvető feltétele a megjelenését a képességét, ammónia, hogy kialakítsuk a donor-akceptor hidrogénkötések és, abban az időben azok egy rekesz, egy nagy polaritású ammónia molekula acél okoz komoly kölcsönhatás közöttük. Ennek eredményeként, az ammónia jellemző eltér a tulajdonságait és jellemzőit az ilyen típusú vegyületek.

Mindenki ismeri az ammónia illatát, az ammónia megjelenésével jár, ami színtelen gáz, könnyebb, mint a levegő felénél. Az ember számára mérgező, magas oldhatóság.

Az ammónia saját kémiai tulajdonságokkal rendelkezikköszönhetően nagyrészt a megosztatlan e-párnak. Proton hozzáadására képes, ami ammónium ion képződését eredményezi. A vizes oldatban az ammónia (ammónia néven ismert) kissé lúgos reakcióval rendelkezik. Az ammónium savakkal való reakcióval hozzájárul az ammóniumsók előállításához. Ennek a vegyületnek a kémiai tulajdonságai hasonlóak a nukleofilekhez vagy komplexképző szerekhez.

Másrészt az ammónia gyenge tulajdonságokkal rendelkeziksavval reagál és képes reakcióba lépni a fémekkel, ami amidokat képez. Az alkálifémek amidjait ammóniával érintkeztetjük. Számos fémből származó imidek és nitridek sóit úgy állítjuk elő, hogy folyékony ammónia-ban reagáltatunk. A nitridet úgy állítjuk elő, hogy a fémet nitrogénatmoszférában melegítjük.

A fém amidok hidroxidok tulajdonságait mutatják. És mint a lúgok, az amidsók ammónia-oldata jó elektromos áramvezetők.

Az ammónia kémiai tulajdonságai aa fenolftalein mutatja, vörös színű festés, a sav adagolása semlegesítéshez vezet. A fűtő ammónia lehetővé teszi, hogy redukálószerként jelenjen meg. Oxigénnel éget, az eredmény víz és nitrogén. Ha ammóniát oxidálunk a platina katalizátorán, akkor salétromsav ipari szintéziséhez nitrogén-oxidot kapunk.

A nitrogén redukáló képességét alkalmazzákA fémfelületek tisztítása az oxidokról forrasztás közben. Ha ammóniát oxidálunk nátrium-hipoklorittal (kötelező feltétel a zselatin jelenlétére), hidrazint kapunk. A halogénnel való reakció (klór, jód) robbanóanyagok előállításához vezet.

Így nagy jelentőségűaz ammónia ipari szintézise. A készítmény reakciója a nitrogén és a hidrogén kölcsönhatásának formája. Ezt Haber folyamatnak is nevezik. A reakció eredményeként a hő felszabadul és a térfogat csökken. Az ammónia szintézisének kedvező feltételei alacsony hőmérséklet és magas nyomás.

Figyelembe véve az ammónia befogadását, egyes anyagok kémiai tulajdonságai katalizátorként szolgálnak ebben a folyamatban. Alkalmazásuk lehetővé tette az egyensúlyi állapot elérésének felgyorsítását.