Kémiai kötés és kialakulásának elve

A kémiai kötés meglehetősen összetett fogalom,amely hosszú ideig alakult ki az atommag szerkezetével kapcsolatos tanítások és ötletek alapján. Tehát a XVI-XVII. Században. az első kísérletek a kémiai hasonlóság megmagyarázására a korpuszkuláris elmélet alapján. R. Boyle úgy vélte, hogy a kémiai reakciók hajtóereje a részecskék, például a kulcszár, azaz az "összegyűjtött" és "szétszerelt" atomok egybeesése. Később a XVIII. Században. a mechanikai elmélet cseréjével a dinamikus, melynek támogatója I. Newton volt. Úgy vélte, hogy a vegyi hasonlóság oka a különböző intenzitású vonzáserő.

A században. az elektrokémiai időszak kezdődik. Ebben az időben a német kémikus A. Kekule azt javasolta, hogy a valencia megegyezzen az atom kémiai kötéseinek számával. Ezzel az állítással elkezdték ábrázolni azoknak a molekuláknak a szerkezeti képletét, amelyekben a kötőjelek kémiai kötéseket jelölnek. Ezek mindegyike előfeltétele a "kémiai kötés" fogalmának megmagyarázására, amely csak az elektron felfedezése után alakult ki. Ezután a hipotézis előrehaladt, hogy az anyagokat az elektronok mozgása vagy eltolódása képezi az egyik atomról a másikra. Idővel ez a feltevés tudományosan megerősítést nyer, és most már használják, azzal érvelve, hogy a kémiai kötés az összes elektron és az összes mag molekula részét képező atommag kölcsönhatása miatt alakul ki.

A kapcsolat elektronikus jellegét egy atom magyarázzahidrogénatom. Ismeretes, hogy egy párosítatlan elektront tartalmaz, amely az első energia szintjén van. Amikor két hidrogénatom konvergál, egyikük magja elkezdi vonzani a másik elektronát, és fordítva. Az atomok közötti kölcsönhatás az atomok között megy végbe, a köztük levő távolság csökken, a kölcsönös vonzódást ellensúlyozza a magok visszautasítása. Az éppen kialakult molekulában az elektron sűrűsége nő.

Ez a két elektronelem az elemi részecskékbőlegyesítik és formálják a molekula egy elektronikus felhőjét. Egyszerűen fogalmazva, a kémiai kötés az egymástól eltérő atomok elektronikus pályájának átfedéséből adódik, ami a párosítatlan elektronok kölcsönhatása miatt következett be.

Azonban nem minden atom kölcsönhatásba lép egymással. Tehát az inert gázok elektronikus héjai nem fedik egymást, azaz stabilak maradnak. Ennek alapján megfogalmazódik a Lewis oktett szabály, amely kimondja, hogy a kémiai kötés kialakulásában az összes elem atomjai hajlamosak arra, hogy megváltoztassák az elektronhéjat a legközelebbi közömbös gáz konfigurációjával, és így adjanak vagy csatolják az elektronokat.

A meglévő anyagok közül többa kommunikáció típusai. Tehát van egy ionos, fémes, kovalens, donor-akceptor. Például a fémek kémiai kötése csak fémes elemek esetén létezik. Ez azért jön létre, mert minden egyes atomhoz 1-2 elektron visszahúzódása következik be. a részecskék mellett "osztják" az elektronok, amelyek zselét alkotnak. Ebben a közegben fémionok.

A fentiek alapján megtehetiArra a következtetésre jutott, hogy a kémiai kötés kölcsönhatás atomok között, amely akkor cseréje révén az elektronok vagy az átmenet az egyik az elemi részecskék anyagból a másikba.

</ p>