Ammónia - hidrogén-nitrid - az egyik legfontosabb nitrogén- és hidrogénvegyület. Ez a gáz színtelen, de csípős illatú. A kémiai összetétel tükrözi az NH ammónia képletét3. A nyomás növelése vagy a hőmérséklet csökkentéseAz anyag a színtelen folyadékká való átalakuláshoz vezet. A gáz-halmazállapotú ammónia és annak oldatai széles körben használatosak az iparban és a mezőgazdaságban. Az orvostudományban 10% ammónium-hidroxidot használnak - ammónia.

A molekula szerkezete. Elektronikus képlet az ammónia

A formában lévő hidrogén-nitrid molekula hasonlítegy piramist, amelynek alapjában nitrogén van, három atom hidrogénnel kapcsolódik. Az N-H kötések erősen polarizáltak. A nitrogén erősebben vonzza a kötő elektronpárt. Ezért a negatív töltés felhalmozódik az N atomokra, a pozitív töltés koncentrálódik a hidrogénre. A molekula modellje, az ammónia elektronikai és szerkezeti képlete, ötletet ad e folyamatról.

ammónia képlet

A hidrogén-nitrid nagyon jól oldódik vízben(700: 1, 20 ° C-on). A gyakorlatilag szabad protonok jelenléte számos hidrogén hidak kialakulásához vezet, amelyek összekapcsolják a molekulákat. A szerkezet és a kémiai kötés jellemzői azt is eredményezik, hogy az ammóniát a nyomás növelésével vagy a hőmérséklet csökkentésével (-33 ° C) könnyen csepegtetik.

ammóniaoldat

A név eredete

Az "ammónia" kifejezést a tudományos célú felhasználásra vezették be1801 az orosz kémikus Ya Zakharov javaslatára, de az emberiség anyaga az ősi időkből ismerős. Szagú szagú gáz szabadul fel az ammóniumsók bomlása során az életaktivitás, számos szerves vegyület, például fehérjék és karbamid bomlása során. A kémiai történészek úgy vélik, hogy az anyagot az ősi egyiptomi isten Amun nevezte el. Észak-Afrikában Siwa (Ammon) oázisa van. A líbiai sivataggal körülvett egy ősi város és egy templom romjai, mellette ammónium-klorid-lerakódások vannak. Ezt az anyagot Európában "Ammon sójának" hívták. Van egy hagyomány, hogy az oázis lakói Siwa szimatolták a sót a templomban.

vizes ammóniaoldattal

A hidrogén-nitrid előállítása

Angol fizikus és vegyész R. Boyle a kísérletekben égett trágyát, és megfigyelte a fehér füst képződését sósavval nedvesített és a keletkező gáz sugárába. 1774-ben egy másik brit kémikus, D. Priestley fűtött ammónium-kloridot hidratált meszettel és elválasztotta a gáz-halmazállapotú anyagot. Priestley a "lúgos levegő" vegyületnek nevezte, mert oldala a gyenge bázis tulajdonságait mutatta. Megmagyaráztuk a Boyle-kísérletet, amelyben az ammóniát sósavval reagáltattuk. A fehér színű, szilárd ammónium-klorid akkor fordul elő, ha a reagáló anyagok molekulái közvetlenül érintkeznek a levegőben.

ammónium-klorid

Megállapították az ammónia kémiai képletét1875-ben a francia K. Bertolle, aki kísérletet végzett az anyag összetett komponensek bomlására az elektromos kisülés hatására. Eddig a Priestley, a Boyle és a Berthollet kísérleteit laboratóriumokban reprodukálták hidrogén-nitrid és ammónium-klorid előállítására. Az ipari eljárást 1901-ben az A. Le Chatelier fejlesztette ki, aki szabadalmat kapott a nitrogén és a hidrogén szintézisének módszeréhez.

az ammónia elektronikus szerkezete

Ammónia oldat. Képlet és tulajdonságok

Az ammónia vizes oldatát általában hidroxid-NH-ként jegyzik4OH. A gyenge lúg tulajdonságait mutatja:

  • disszociálódik az NH-ionokba3 + H2O = NH4OH = NH4+ + OH-;
  • színezze a fenolftalein oldatot vörös színben;
  • kölcsönhatásba lép a savakkal só és víz képződéséhez;
  • kicsapja a Cu (OH) -t,2 mint fényes kék anyag oldható rézsókkal keverve.

Az egyensúly az ammónia reakciójávala víz a nyersanyagok felé tolódik el. Az előmelegített hidrogén-nitrid elég jól ég. A nitrogén oxidációja a N2 egyszerű anyag diatom molekuláiba történik. Az ammónia redukáló tulajdonságai a réz (II) -oxiddal való reakcióban is megnyilvánulnak.

az ammónium-hidroxid alkáli tulajdonságai

Az ammónia és megoldásainak értéke

A sók előállítása során hidrogén-nitridet használnakammónium és salétromsav - a vegyipar egyik legfontosabb terméke. Az ammónia nyersanyagként szolgál a szóda előállításához (a nitrát módszer szerint). A hidrogén-nitrid tartalom ipari koncentrált oldatban 25% -ot ér el. A mezőgazdaságban vizes ammónia oldatot használnak. A folyékony műtrágya formulája - NH4OH. Az anyagot közvetlenül felöntjük. A nitrogénnel való talajjavítás egyéb módjai az ammóniumsók használata: nitrátok, kloridok, foszfátok. Ipari körülmények között és mezőgazdasági helyiségekben nem ajánlott ammóniumsókat tartalmazó lúgokkal ellátott ásványi műtrágyákat tárolni. Ha a csomagolás sértetlenségét megszegik, az anyagok egymással reagálva ammóniát képezhetnek, és felszabadítják a helyiség levegőjébe. A toxikus vegyület hátrányosan befolyásolja a légzőrendszert, az ember központi idegrendszerét. Az ammónia és a levegő keveréke robbanásveszélyes.

</ p>